Aquário Marinho - Cálcio Outro Elemento Fundamental. Parte 3

Solubilidade do Carbonato de Cálcio no Aquário Marinho

São muito interessantes os resultados da sobre saturação do Carbonato de cálcio em nossos aquários.

Um desses efeitos que muitas pessoas rapidamente notam na manutenção de um aquário de corais é que os aquecedores e outros objetos que esquentam são visto coberto por uma camada de sólidos sobre eles.

Por que isso acontece?

Este sólido é principalmente formado por carbonato de cálcio. Claro que tem outros cristais também como magnésio e outros metais, fosfato e outros anions e etc. Existem duas razões pra isso acontecer, sendo que a primeira não é nada óbvia.

A primeira razão de o carbonato de cálcio precipitar no aquecedor é simplesmente pelo fato que o carbonato de cálcio na água marinha é ligeiramente menos solúvel com a elevação da temperatura. Visto que carbonato de cálcio já é sobre saturado, o efeito é que quando a água é aquecida, a sobre saturação do carbonato de cálcio se eleva, provavelmente aumentando a precipitação.

Por conseguinte, se um tanque tem uma sobre saturação de cerca de 3 para a aragonite e 5 para a calcita a 25 ° C (tipicamente para a água do mar), em seguida a 40 ° C a sobre saturação aumentou para cerca de 3,3 e 5,2, respectivamente. A 80 ° C, esta sobre saturação aumentou para 5,4 e 6,8, respectivamente. Uma vez que a sobre saturação tem aumentado, a probabilidade de precipitação aumentou, e este aumento é parte da explicação da razão pela qual a precipitação tem lugar em aquecedores.

Aquário Marinho - Cálcio Outro Elemento Fundamental. Parte 2

Cálcio – Precipitação do cálcio, quando pode ocorrer?

Existem situações em que o carbonato de cálcio pode precipitar.

Vamos a elas:

1)      Adição de cristais de carbonato de cálcio.

Em muitos casos esta ação irá iniciar a precipitação do carbonato de cálcio e também do magnésio. Esta precipitação só cessará após toda a sobre saturação ter acabado

2)  Pode ocorrer quando os níveis de carbonato de cálcio sobem anormalmente empurrados pelo aumento do PH, da temperatura ou dos próprios carbonato ou cálcio.

Toda vez que o carbonato de cálcio entra no sistema, quer por adição intencional do aquaristas quer seja por meio natural (inserção de areia no tanque), dá início ao processo da precipitação imediatamente. O interessante é que muitas coisas param a precipitação na água do mar, e a chuva é uma delas. Sem este processo seria pouco provável a saturação da água o que faria com que corais tivessem que fazer um esforço incomum para não dissolver.

O que acontece com o processo contínuo de precipitação do cálcio?

A primeira coisa que ocorre na água do mar normalmente é o provável impacto sobre o magnésio, ocorrendo duas situações críticas:

1) O magnésio aprisiona o íon de carbonato e reduz a concentração livre, reduzindo assim o risco de    precipitar o carbonato de cálcio.

2) O magnésio entra em contato com o cristal CaCo3 envenenando ele a nova precipitação do  carbonato de cálcio.

Na prática, quando é muito alta a precipitação, vê-se como se fosse uma nuvem esbranquiçada na água.

Estes dois processos atuam para inibir a precipitação do carbonato de cálcio. Sendo que o primeiro atua na solubilidade da solução e o segundo não. O interessante é que a solubilidade do carbonato de cálcio na água marinha é 26 vezes maior do que na água doce quando na mesma temperatura, e, o efeito do magnésio é uma dessas razões.  No segundo processo, não se faz qualquer solubilidade do carbonato de cálcio. Na verdade, em certo sentido, ele inibe o caminho entre o íon do cálcio solúvel  e do carbonato sólido que se formam.

Outro processo que inibe a formação de cristais de carbonato de cálcio no aquário envolve tanto o fosfato como os compostos orgânicos que se prendem ao cristal inibindo assim como o magnésio o faz. Obviamente que os processos no mar são diferentes do que acontecem no aquário, visto que os compostos orgânicos bem como o fosfato estão em quantidade maiores do que os que ocorrem no mar.

Aquário Marinho - Cálcio Outro Elemento Fundamental.

Aquário Marinho - Cálcio Outro Elemento Fundamental.

Cálcio é outro elemento de fundamental importância em um aquário de corais. Ele é responsável por uma variedade de estruturas incluindo esqueletos e conchas de muito corais e outros organismos.

Assim precisamos entender como o cálcio afeta nas estruturas biológicas, bem como nas rochas e areias e como ele se relaciona com outros íons, como o fosfato, por exemplo.

Vamos tentar abordar esses diversos tópicos ao longo de alguns artigos.

Cálcio e a Água marinha.

Este é um dos maiores íons na água marinha e esta presente numa quantidade de 410ppm ou, parte por milhão.

Claro que esse valor pode varia pra mais ou pra menos dependendo de uma série de fatores, como por exemplo, locais onde possuem grandes rios que desembocam no mar.

Também é enriquecido por fonte hidrotermais encontrados no fundo do leito dos oceanos.

Um dado interessante sobre o cálcio é que frequentemente ele ocorre em maiores concentrações nas águas profundas do oceano do que na superfície. Isso ocorre principalmente pela pressão devido ao fato dos íons de cálcio e carbono estarem ligados diretamente aos íons da água.

Estado Químico do Cálcio na água do Aquário.

O cálcio num aquário marinho deve ser o mais próximo possível do encontrado na água do mar. Obviamente o cálcio é facilmente complexado por muitos compostos orgânicos, e quando presente, formam quelatos, ou seja, agrupamentos de cálcio biomoleculares que são responsáveis pela formação calcária dos animais. Alguns são naturais tais como os carboidratos e proteínas e podem estar presente em maior ou em menor quantidade do que no oceano. Alguns aquaristas, intencionalmente ou não, podem acrescentar compostos tais como EDTA, ácido cítrico, ácido ascórbico, e outros. Obviamente que o íon de cálcio irá se ligar a compostos orgânicos no aquário, agora como isso vai ocorrer ira depender de cada tanque.

Na próxima postagem vamos falar sobre como ocorre a precipitação do cálcio.

Até lá.